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    已知硼化物与的电子总数相同，则的正确表达式是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：D
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为        ，该能层具有的原子轨道数为      ；

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是         ；

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是         ；

    II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl—之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的C1—个数为       ，该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为      ；

    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl—的半径为b pm，它们在晶

    体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为      ；（用含a、b的式子袁示）

    （3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为                 。

     

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