Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1的醋酸加水稀释， 减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
D.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大，则 减小，故A正确； B．Kw与温度有关，则向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，但Kw不变，故B错误；
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，则完全溶解等量的镁粉（少量）前者反应速率大、用时少，故C错误；
D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液，则溶液显酸性，故D错误；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．