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     “”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不正确的是(　　)

    A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

    B．催化剂不能改变平衡常数的大小

    C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡

    D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）

    A．原子半径： 丙＜丁＜戊

    B．金属性：甲＞丙

    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    D．最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或实验操作正确的是  (   )

    A. 用pH试纸测量新制氯水的pH

    B. 实验室用如图所示装置制饱和氯水

    C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液

    D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是(     )

    ①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

    ②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快

    ③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多

    ④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少

    A. ②③④         B. ①②③④       C. ①②③     D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

    （1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。

    （2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。

    （3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在水溶液中大量共存的一组离子是

    A．H＋、I－、NO、SiO

    B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

    C．K＋、SO、Cu2＋、NO

    D．NH、OH－、Cl－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是(　　)

    A．该有机物属于饱和烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    (　　)

    A．该溶液的pH＝4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

    D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

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