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    【题目】镍废料中主要含有Ni，还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：

    已知0.010 mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

    Fe3+

    Cu2+

    Ni2+

    Fe2+

    开始沉淀pH

    3.0

    5.0

    7.4

    9.7

    完全沉淀pH

    4.0

    6.5

    9.0

    11

    回答下列问题：

    （1）加入碳酸钙调pH的目的是___________________，“沉渣2”的主要成分是_____，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________。

    （2）用离子方程式解释加入NH4F “除Ca”的过程________________。

    （3）“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3:2，此时Ni单质所发生的化学方程式为_______。

    （4）“操作X”是________、________

    （5）向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为__________________。

    （6）根据上表数据，计算当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)＝ ____mol/L。

    【答案】提高溶液 pH，去除Fe3+(使之转化为 Fe(OH)3) CuS “除 Cu”时溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀 Ca2+ +2F-=CaF2↓ 3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O 过滤 洗涤 2Ni(OH)2+ClO- =Ni2O3+Cl- +2H2O 10-5.2

    【解析】

    由流程图可知，镍废料在70—80℃条件下，与硫酸和硝酸的混酸反应，镍废料溶解得到浸出液，向浸出液中加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钙调节溶液pH，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；向滤液中加入H2S，溶液中铜离子转化为硫化铜沉淀而除去；向所得滤液中加入NH4F溶液，溶液中钙离子转化为氟化钙沉淀而除去；向滤液中加入草酸溶液，溶液中镍离子转化为草酸镍沉淀，煅烧草酸镍沉淀，草酸镍分解生成NiO，向NiO中加入盐酸溶解NiO生成Ni2+，Ni2+在碱性条件下与次氯酸钠反应生成氧化镍。

    （1）加入碳酸钙调节溶液pH，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；向滤液中加入H2S，溶液中铜离子转化为硫化铜沉淀；除溶液中铜离子时，铜离子与硫化氢反应时，有氢离子生成，使溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀，所以必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”，故答案为：提高溶液 pH，去除Fe3+(使之转化为 Fe(OH)3）；CuS ； “除 Cu”时溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀；

    （2）加入NH4F溶液，溶液中的钙离子与氟离子反应生成氟化钙沉淀，达到除钙的目的，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓；故答案为：Ca2++2F-=CaF2↓；

    （3）由题意设H2SO4与HNO3物质的量分别为3mol，2mol；两种混合酸提供氢离子8mol，2mol硝酸根离子全部被还原为2mol一氧化氮，转移电子总数为6mol，镍在反应中被氧化为硫酸镍，根据电子守恒可知，消耗金属镍3mol，则反应的化学方程式为：3Ni+3H2SO4+2HNO3

    =3NiSO4+2NO↑+4H2O，故答案为：3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O；

    （4）向滤液中加入草酸，溶液中镍离子与草酸反应生成草酸镍沉淀，然后进行过滤、洗涤干燥得到草酸镍沉淀，故答案为：过滤；洗涤；

    （5）向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后生成NiCl2，NiCl2在碱性环境下被次氯酸钠氧化为三氧化二镍、次氯酸钠被还原为氯化钠，反应的离子方程式为：2Ni(OH)2+ClO-=

    Ni2O3+Cl-+2H2O ，故答案为：2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O；

    （6）由表中数据可知，当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+开始沉淀时，溶液中c（OH-）=10-6.6mol/L，Ksp[Ni(OH)2]= c（Ni2+）c2（OH-）= 0.010 mol/L×(10-6.6mol/L)2=10-15.2，当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时，溶液中c（OH-）=10-5mol/L，c（Ni2+）===10-5.2 mol/L，故答案为：10-5.2。

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    A. a电极反应为：

    B. b为阳极，发生氧化反应

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    D. 废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN2

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    B. 标准状况下，22.4 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA

    C. 32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA

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    【题目】胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，A为香草醛，以A为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

    已知：

    （1）反应①的类型是 。

    （2）写出A中含氧官能团的名称 。

    （3）写出反应③的化学方程式 。

    （4）写出满足下列条件A的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

    ②不与氯化铁溶液发生显色反应

    ③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

    （5）以A和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

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    【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O－H键和－C≡C－H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

    （1）A的分子式是 。

    （2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是 。

    a．H2 b．Na c．酸性KMnO4溶液 d．Br2

    （3）A的结构简式是 。

    （4）有机物B是A的同分异构体，能发生银镜反应，1 mol B最多能与2 mol H2加成。B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式(不考虑立体异构) 、 。

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    【题目】原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白：

    (1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。

    (2)代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。

    (3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。

    (4)ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。

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    【题目】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是

    A. 标准状况下，WZ为液态B. 原子半径大小为W<X<Y

    C. YQ2和YW4均只含极性共价键D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z

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    【题目】有机物J是一种消炎镇痛药，下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略)：

    已知部分信息如下：

    ①(此类物质易与水、酸等反应)

    ②

    回答下列问题：

    (1)A中官能团的名称是_________，D + I→J的反应类型为___________。

    (2)反应B→C的化学方程式为__________________。

    (3)E→F的反应条件为___________，在质谱仪上E的最大质荷比为________。

    (4)J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种的异构体的结构简式为________________。

    a.氨基(–NH2)与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.能发生水解反应

    (5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。

    (6)参照上述流程，设计以 为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。_______________________________。

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    【题目】2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）

    A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

    B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

    C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

    D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

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