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    10．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
    ①NaHCO3　②Al2O3　③Al（OH）3　④Al       ⑤Na2CO3（　　）
    A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

    分析 中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等．

    解答 解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸及氢氧化钠反应，故①符合；
    ②Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②符合；
    ③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；
    ④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④符合；
    ⑤Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故⑤不符合，
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物的性质，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
    B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋
    C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
    D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    1．碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定．
    （1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2（气体 a）．
    （2）将气体 a通入测硫装置中（如图 1），采用滴定法测定硫的含量．
    ①H2O2氧化SO2的化学方程式：SO2+H2O2=H2SO4．
    ②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是快速放液．
    ③用 c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可停止滴定．
    ④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
    ⑤下列操作会造成测定结果偏高的是ab．
    a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b．加入 1mL 酸碱指示剂
    c．滴定终点时，尖嘴出现气泡          d．滴定终点俯视滴定管的刻度

    将气体 a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量．

    ⑥为准确测定 CO2，需除去 SO2的干扰，除去 SO2的装置是AB（填序号）．
    ⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是装置D吸收气体前后的质量．去掉装置 E，测得碳的质量分数偏大（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）
    ⑧上述操作中，测定 CO2前先除去 SO2，但测定 SO2前却没除 CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由合理，．

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    18．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法不正确的是（　　）
    pH2466.5813.514
    腐蚀快慢较快慢较快
    主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
    A．当溶液pH＜4，碳钢主要发生析氢腐蚀
    B．当溶液pH＞13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
    C．当溶液pH＞6，碳钢主要发生吸氧腐蚀
    D．煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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    A．NH4ClB．NaOHC．CH3COOKD．CH3COOH

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    15．苯和甲苯相比较，下列叙述中错误的是（　　）
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    （1）有机物A的实验式是CH2．
    （2）反应①的方程式是，②的反应类型是消去反应．
    （3）反应④的方程式是．

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