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    用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是．

    A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

    C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸

    D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率

    D

    【解析】

    试题分析：A．氨气的密度比空气小，所以不能用装置①制取并收集干燥纯净的NH3，错误；B．由于苯的密度比水小，所以用苯萃取碘水中的碘后有机物应该在上层，故不能用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层，错误； C．配制物质的量浓度的稀硫酸，应该先在烧杯中稀释，等溶液恢复至室温后再转移到容量瓶中，故不能用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸，错误；D．锌与稀硫酸反应产生氢气，把注射器的活塞向外推，所以可以通过注射器的刻度读数确定氢气的体积，故可以用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率，正确。

    考点：考查装置进行的实验的正误判断的知识。

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    C．含I－，不含Cl－ D．含有Fe3+

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    （1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。

    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)

    A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    则滤液B中含有的阳离子是__________________________。

    （4）将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    （5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。（氧气占空气体积的五分之一）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ?H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：

    容器

    起始物质的量／mol

    平衡物质的量／mol

    编号

    温度／℃

    CO2(g)

    H2(g)

    CH3OH(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    T1

    3

    4

    0.5

    0.5

    Ⅱ

    T1

    1.5

    2

    Ⅲ

    T2

    3

    4

    0.8

    0.8

    下列有关说法不正确的是

    A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min)

    B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大

    C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少

    D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3

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    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质

    B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料

    C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物

    D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体

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    下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某钠盐溶液中滴加稀硫酸

    产生能够使石灰水变浑浊的气体

    该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

    B

    KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

    溶液变蓝色

    KIO3的氧化性比I2强

    C

    向Na2S溶液中滴加盐酸

    产生臭鸡蛋气味的气体

    氯的非金属性比硫强

    D

    CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液

    溶液不显红色

    黑色固体中无Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：

    已知：

    ①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-：

    ②)TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2?xH2O↓+H2SO4

    请回答：

    （1）步骤①所得滤渣的主要成分为__________________。

    （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。

    （3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。

    （4）步骤④反应的离子方程式是______________________。

    （5）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因__________。

    （6）溶液B常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。

    （7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子

    B．常温常压下，16 g O3含有8nA个电子

    C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子

    D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子

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