用下列装置进行的实验中,能达到其实验目的的是.
A.用装置①制取并收集干燥纯净的NH3
B.用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
C.用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸
D.用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率
科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中
A.不含NO3-,也不含Fe3+ B.含有NO3-、I-、Cl-
C.含I-,不含Cl- D.含有Fe3+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳,产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示:
(1)步骤1中先加入足量稀硫酸,再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。
(2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是________。(填字母编号)
A.A12O3 B.CuO C.CuCO3·Cu(OH)2
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
则滤液B中含有的阳离子是__________________________。
(4)将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5)硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得,该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应,若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应,在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu):n(O)=4:a,此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。(氧气占空气体积的五分之一)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ?H=-49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应:
容器 | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
编号 | 温度/℃ | CO2(g) | H2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
Ⅰ | T1 | 3 | 4 | 0.5 | 0.5 |
Ⅱ | T1 | 1.5 | 2 | ||
Ⅲ | T2 | 3 | 4 | 0.8 | 0.8 |
下列有关说法不正确的是
A.若经过2min容器I中反应达平衡,则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol/(L·min)
B.达到平衡时,容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C.达到平衡时,容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D.若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2<K3
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于物质分类的说法正确的是
A.醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质
B.铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料
C.动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物
D.稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列根据实验操作和现象所得出的结论,正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 | 产生能够使石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定含有CO32-或HCO3- |
B | KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉 | 溶液变蓝色 | KIO3的氧化性比I2强 |
C | 向Na2S溶液中滴加盐酸 | 产生臭鸡蛋气味的气体 | 氯的非金属性比硫强 |
D | CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后,再加入KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 黑色固体中无Fe3O4 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用,废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下:
已知:
①TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-:
②)TiOSO4水解的反应为:TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2?xH2O↓+H2SO4
请回答:
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为__________________。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。
(3)步骤④需控制反应温度低于35℃,其目的是___________________。
(4)步骤④反应的离子方程式是______________________。
(5)已知:FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq),试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因__________。
(6)溶液B常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。
(7)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是______________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷(解析版) 题型:选择题
设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子
B.常温常压下,16 g O3含有8nA个电子
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子
D.27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子
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