Question

【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ．

（2）锌棒上发生 反应，电极反应式为 ；铜棒上的现象是 ，电极反应式为 ；石墨棒C1上发生的电极反应式为 ．

Answer 1

【答案】（1）原电池；电解池；

（2）氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；有红色物质生成；Cu2++2e﹣=Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．

【解析】

试题分析：（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；

（2）锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为阴，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，据此回答判断．

解：（1）A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，

故答案为：原电池；电解池；

（2）A中锌电极上失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，Cu2++2e﹣=Cu，铜棒上有红色物质生成，石墨棒C1为阳极，阳极上是氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，

故答案为：氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；有红色物质生成；Cu2++2e﹣=Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．