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(6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。

(1)装置I中产生气体的化学方程式为: ;

(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 ;

(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)过滤;(3)d.

【解析】

试题分析:(1)装置Ⅰ是实验室制SO2 ,产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;

(2)析出晶体,可以用过滤的方法分离;

(3)该装置的尾气是SO2 , 选择能与SO2 反应的试剂,稀氨水和NaOH溶液和SO2 反应,但a装置进气管应插入溶液中,a项错误;选d。

考点:考查SO2的制备及性质。

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据此回答下列问题:

(1)D的化学式是 ,E的化学式是 。

(2)写出①、②、④反应的离子方程式:

① ;

② ;

④ 。

(3)向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置,能观察到的现象是 。

(4)某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是:将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,__________(请补充完整),表明该药片已失效。

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A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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