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    从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是（  ）。
    A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气
    B
    每个氮气分子中含有一个叁键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的二价阴离子，核外电子数是10，其原子的质量数是18，则核内中子数与质子数之差为（　　）
    A．1B．2C．0D．18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与氢键无关的是 
    A．小分子的醛、羧酸可以与水互溶
    B．冰的密度比液态水的密度小
    C．邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低
    D．乙醚与苯混溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
    请回答下列问题：
    （1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在下列各组气体中，试分析判断哪种气体更易液化？
    ①Cl2、N2；②SiH4、CH4；③SO2、CO2；④邻二甲苯、对二甲苯；⑤甲烷、乙烷；⑥丁烷、异丁烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是__________________。
    (2)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。

    (3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。
    (4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：
     
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm—3
    		水
    CS2
    		—110.8
    		46.5
    		1.26
    		难溶
    S2Cl2
    		—76
    		138
    		1.75
    		水解
     
    （1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g)＋S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是     。
    ②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是                 。
    （2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

    ①装置a中的试剂是              ，其作用是               ；
    装置d的名称是            ，其作用是                     。
    ②该实验的操作顺序应是                    （用序号表示）。
    A.加热装置c      B．通入Cl2      C．通冷凝水       D．停止通入Cl2  
    E．停止加热装置c
    ③f装置中的试剂是              ，其作用是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是
    A．SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是
    A．NaN3中含有离子键
    B．1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2
    C．当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.02×1022
    D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

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