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    在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是
    A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2
    C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为         （填序号）。
    A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸
    （2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
    该反应的化学方程式                                     ；
    该反应中的还原剂是            ，氧化剂是           。
    （3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为
    A．1:4B．2:7C．1:2D．3:8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（  ）
    　　①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液
    A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
    A．过量的铁与稀HNO3反应B．铁粉与硫蒸气反应
    C．铁粉与氯气反应D．红热的铁粉与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
     
    		已知
    		类推
    A
    		将Fe加入到CuSO4溶液中
    Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+
    		将Na加入到CuSO4溶液中
    2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+
    B
    		氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 – 2e— = 2H+
    		氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 – 2e— + 2OH—=2H2O
    C
    		用惰性电极电解CuSO4溶液
    2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
    		用惰性电极电解CuCl2溶液
    2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
    D
    		将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
    CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
    		将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
    CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
    Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
    Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
    Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
    Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
    Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
    已知：NH4HCO3在热水中分解。
    (1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________。
    (2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是    。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
    (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________
    若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
    (4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
    ________________________________________________________________________。
    (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…………………………（   ）
    A．滴入KSCNB．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
    ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
    ② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
    ③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
    （1）配平化学方程式②。
    （2）上述反应②中还原剂为              ，被还原物质是         。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
    （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：               。

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