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    1．一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），达到平衡状态的标志是（　　）
    A．氮气、氢气不再化合，氨气不再分解
    B．生成2mol氨气的同时，反应了3molH2
    C．容器内混合气体的压强不随时间而变化
    D．氮气、氢气、氨气的浓度之比为1：3：2

    分析 反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．

    解答 解：A．化学平衡状态为动态平衡，平衡时氮气、氢气继续化合，氨气仍然分解，故A错误；
    B．生成2mol氨气的同时，反应了3molH2，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；
    C．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当容器内混合气体的压强不随时间而变化时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故C正确；
    D．氮气、氢气、氨气的浓度之比为1：3：2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡状态的实质，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-?[CuCl2]-． 工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如图1：

    回答下面问题：
    （1）反应I中被氧化的元素有S、Cu、Fe（填元素符号）
    （2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O═MnCO3↓+NH4++H2O．
    （3）写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （4）在进行反应Ⅱ时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是将CuCl2完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化．
    （5）滤饼进行醇洗的目的醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化．
    （6）在进行反应Ⅱ时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是增大氯离子浓度，CuCl+Cl-?[CuCl2]-，平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分转化为[CuCl2]-．
    （7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n（Cu2+）占总的 n（Cu2+）的百分比．在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n（Cl-）：n（Cu2+）]的关系如图2所示，CuCl+Cl-?[CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为99.39%（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（相同条件下）（　　）
    A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
    B．△H1=△H3＞△H2
    C．△H1＜△H3
    D．28gCO的能量比44gCO2的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可降解高聚物的使用主要有助于缓解环境的污染是（　　）
    A．白色污染B．食品污染C．水污染D．气体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
    （l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出一点即可）．
    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
    （4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+
    开始沉淀时的pH2.7--
    沉淀完全时的pH3.711.18
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）的回收与再利用．
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为抽滤（写一种方法即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如表：
    组别（1）（2）（3）（4）（5）
    A的核电荷数3196911
    B的核电荷数1211161913
    其中A、B元素可以形成离子化合物的组是（4），可以形成共价化合物的组是（3），A、B元素最外层电子数相同的组是（2），元素化学性质十分相似的组是（2），属于同一周期元素的组是（5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．起固定氮作用的化学反应是（　　）
    A．雷雨时空气中的 N2转化为NOB．硝酸工厂用NH3氧化制NO
    C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国在1992年已竣工四座年产3×105吨的乙烯工程，目前工业上大量生产乙烯的原料是（　　）
    A．煤炭B．天然气C．石油D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（　　）
    A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．乙醇、乙醛

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