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    下列装置图正确的是（　　）
    A、
    容量瓶定容
    B、
    海水蒸馏原理
    C、
    验证乙炔的性质
    D、
    验证牺牲阳极的阴极保护法
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．加水离刻度线1～2cm处用胶头滴管定容，眼睛与凹液面的最低点相平；
    B．冷水应下进上出，效果好；
    C．电石与水反应生成乙炔，混有硫化氢，硫酸铜除去硫化氢，高锰酸钾检验乙炔；
    D．有外加电源，Zn为阳极．
    解答： 解：A．加水离刻度线1～2cm处用胶头滴管定容，眼睛与凹液面的最低点相平，但胶头滴管不能深入容量瓶中，应悬空正放滴加，故A错误；
    B．冷水应下进上出，效果好，图中冷水的进入方向不合理，故B错误；
    C．电石与水反应生成乙炔，混有硫化氢，硫酸铜除去硫化氢，高锰酸钾检验乙炔，图中实验装置及原理均合理，故C正确；
    D．有外加电源，Zn为阳极，保护阴极金属Fe，为外加电源的阴极保护法，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯实验、物质制备实验及电化学等，把握反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，考查点较细致，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键    
    B、1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA个，NH4+少于2NA个
    C、23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
    D、将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe（OH）3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验装置一般不用于混合物的分离和提纯的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用激光笔照射鸡蛋清水溶液有丁达尔效应鸡蛋清分子直径介于1nm～100nm
    B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质
    C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3
    D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定（　　）
    A、①③⑤⑦B、②④⑤
    C、①③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应又很多．
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是
     

    （2）室温时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中
    ①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
    四组离子中，一定可以大量共存的是
     
    （填序号，下同），可能大量共存的是
     

    （3）在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是
     
    （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是
     
    ．
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2
    B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2
    D．3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    （4）已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4?充电放电 2PbSO4+2H2O，①下列分析错误的是
     
    ．
    A．铅蓄电池是最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极
    B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
    C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
    D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物
    ②用该铅蓄电池电解1.8mL水，电池内转移的电子数约为
     
    ，消耗
     
     mol硫酸．
    （5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是
     
    ；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A、溶液中HCl的物质的量   B、溶液的浓度  C、溶液中Cl-的数目    D、溶液的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一．室温下，NH3BH3是一种无色的分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O
     催化剂 
    .
     
    NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有关说法正确的是（　　）
    A、催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂
    B、NH4BO2和NH3BH3含有的化学键不完全相同
    C、0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2
    D、元素N的第一电离能小于元素O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．关于此实验，下列说法正确的是（　　）
    A、装入药品后应关闭铁夹，等反应完成后再打开铁夹
    B、此装置是通过H2的排出使A中压强减小，从而将B中的烧碱吸入A中产生Fe（OH）2
    C、H2的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压人B中
    D、在药品用量上硫酸应过量，使铁粉能充分反应完

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