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    第4周期元素中，4p轨道半充满的是________（写元素符号，下同），3d轨道半充满的是____________，4s轨道半充满的是______________，价层中s电子数与d电子数相同的是______。
    As；Cr和Mn；K、Cr和Cu；Ti

    试题分析：根据元素周期表，可以知道在第4周期元素中，4p轨道半充满的是As，3d轨道半充满的是Cr和Mn，4s轨道K、Cr和Cu，价层中s电子数与d电子数相同的是Ti。
    点评：本题考查了部分元素核外电子排布的特点，属于对基础知识的考查，要注意的是4s轨道半充满的是的元素有3各，考生很容易漏填。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的
    A．质量数B．中子数
    C．最外层电子数D．电子层数和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩


    （1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:        ，        。
    （2）上面主族元素中原子半径最大的是     ，非金属性最强的是      。
    （3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同）；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
    A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐加强
    C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碳族元素的说法中，错误的是                           （   ）
    A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
    B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
    C．碳族元素原子的最外层都有4个电子
    D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在第n层电子层中，当它作为原子的最 外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是                                                   （     ）。
    A．必为第1层B．只能是第2层
    C．只能是第3层D．可以是任意层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    （1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
    （2）实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
    钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸
    （3）实验过程与现象记录
    Ⅰ．甲同学的方案如下：
    实验过程
    		预期现象
    		实际观察到的现象
    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
    		 
    立即剧烈反应
    		开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞的试管中加入一小段镁条
    		有气泡产生，溶液变红色
    		没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片
    		镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同
    		镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
    a                                       ；
    b                                           。
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。
    Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(    )
    A．5:2:1B．5:2:2 C．9:3:1D．9:3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1， B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
    (1)五种元素的名称是A_______；B______；C_______；D______；E________。
    (2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：_____________________。
    (3)写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：___________________________________________。

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