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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
    D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
    A．新制的氯水中存在：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，2HClO
    光照
    .
    2HCl+O2↑，光照，相当于减小HClO的浓度，化学平衡向生成HClO的方向移动，故A正确；
    B．H2、I2、HI平衡体系中存在H2+I2?2HI，增大压强，平衡不移动，故B错误；
    C．合成 NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，故C正确；
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故D正确．
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图所示是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正向反应B．t2时反应达到限度
    C．t2-t3时，反应停止D．t2-t3时，v（Y2）=v（Z）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A．改变反应条件不能改变化学反应的限度
    B．延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
    C．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
    D．化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
    （1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为______mol/（L?min）．
    （2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向______（填“左“或“右“或“不移动“）；
    （3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与 （1）的平衡中的X的转化率相比较______．
    A．无法确定B．一定大于 （1）
    C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
    （4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的反应：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定条件下n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点c处反应达到平衡
    B．点b的正反应速率比点a的大
    C．点c的逆反应速率比点e的大
    D．点d（tl时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）一样

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应叙述相符合的是
    （　　）
    A．图I：反应H2+I2?2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
    B．图Ⅱ：反应2SO2+O2?2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
    C．图III：反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
    D．图IV：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
    (1)该反应的化学方程式为__________________________________________；
    若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。
    A．v正(H2O)＝v逆(H2)
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
    (3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

    (4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
    (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。
    (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小
    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0
    D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

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