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    7．下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是（　　）
    A．物质的摩尔质量等于其相对原子（分子）质量
    B．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
    C．0.012㎏12C中所含的碳原子数为NA
    D．1mol任何物质都含有NA个原子

    分析 A．摩尔质量有单位g/mol，相对分子（原子）质量单位为1；
    B．“物质的量”是物理量，不是单位；
    C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为NA；
    D．构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．

    解答 解：A．摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，故A错误；
    B．“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B错误；
    C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为NA；故C组去；
    D．有的物质不是由分子组成的，而使由原子或离子组成的，所以1mol任何物质不一定含有NA个原子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了摩尔质量与相对分子质量、物质的量与摩尔、物质的量与阿伏伽德罗常数等之间的关系，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
    （1）常温下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10mol•L-1．
    （2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时反应的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
    （4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为＜196.64KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：

    （1）步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有玻璃棒．
    （2）步骤①中Cu发生的离子方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，此时该溶液中所有的金属阳离子是Cu2+、Fe3+、Al3+；步骤②中得到滤渣2的主要成分是Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2（SO4）3•18H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为④②．（填序号）
    ①NaOH溶液    ②稀硫酸    ③氨水    ④二氧化碳
    （4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）为测定制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2．
    已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO4•xH2O中x的值为5；258℃到650℃时反应的化学方程式为2CuSO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    B．用硫酸清洗锅垢中的水垢
    C．用SO2漂白纸浆和草帽辫
    D．因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某烃A、B的分子式均为C6H10，它们的分子结构中无支链或侧链．
    ①A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是环己烯．
    ②B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是CH3CH=CHCH=CHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
    K2=5.6×10-11mol•L-1    		3.0×10-8
    mol•L-1
    请回答下列问题：
    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
    A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
    （4）已知100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出正确的操作顺序FAHKID．
    A．在100mL烧杯中放入适量的水，溶解NaOH．
    B．NaOH溶液冷却后，直接注入容量瓶．
    C．在托盘天平上放2张大小一样的纸．
    D．用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．
    E．向容量瓶加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度线相切，摇匀．
    F．在烧杯中放，NaOH用托盘天平称出20.0g NaOH．
    G．把20.0g NaOH溶于250mL蒸馏水中．
    H．NaOH溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL蒸馏水中．
    I．向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1-2cm处．
    J．容量瓶用NaOH溶液润洗后使用．
    K．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡．

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