Question

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸

 

 mL，需选择量筒的规格为

 

． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）
（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是

 

．
（3）若实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

 

．
②未洗涤烧杯和玻璃棒

 

．
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内

 

．
（4）若最后定容时不小心多加了一滴，此时应如何处理？

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

解答： 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算：
18.4mol/L×VmL=100mL×1mol/L
解得V=5.4mL；
根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，应选择10mL的量筒，故答案为：5.4；A；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（3）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，则浓度偏低，故答案为：偏低；
②未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，若最后定容时不小心多加了一滴，则无法补救，必须重新配，故答案为：重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．