氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质.能在氯气中燃烧,也能与酸反应.用CuSO4溶液和“某物质在40-50℃时反应可产生它.下列有关叙述中错误的是A．这“某物质具有还原性B．CuH与盐酸反应.可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应:CuH + 3H+ + NO3-= Cu2++ NO↑+ 2H2OD．CuH在氯气中燃烧:CuH + Cl2= CuCl + H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH + 3H⁺+ NO₃^—= Cu²⁺+ NO↑+ 2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl₂=" CuCl" + HCl

试题分析：A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；B、因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故B正确；C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO₃=Cu_（NO₃）₂+NO↑+2H₂O，离子方程式：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O，故C正确；D、因氯气的具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl，故D错误，答案选D。

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设N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

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（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为。
（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是                                    。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                    。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                                      。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下图所示。

①生成Ce⁴⁺从电解槽的        (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式                        。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂              L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 (　　)。