Question

4．已知在1×10⁵Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=242 kJ?mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ?mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-242 kJ?mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484 kJ?mol^-1

Answer 1

分析 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析，注意物质的状态和计量数在变化时，焓变的符号和数值也相应倍数的改变．

解答 解：A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，焓变应该为正值，正确的热化学方程式为：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故A错误；
B．在1×10⁵Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，该反应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ?mol^-1，故B正确；
C．生成的水应该为气态（g），而不是液态（l），故C错误；
D．根据H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，逆反应为放热反应，此时焓变符号为负，数值与计量数成正比例关系，正确的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写方法，为高考热点，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．