设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是( ) A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中.氢原子的总数为1.2NA B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA C．50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应.转移电子数为0.3NA D．标准状况下.含有1 mol硫原子的SO2与SO3的混合物.其体积小于22.4 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N_A

B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N_A

C．50 mL 12 mol·L^－¹浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N_A

D．标准状况下，含有1 mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4 L

解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生的综合分析能力。乙醇溶液中除乙醇含有氢原子外，溶剂水中也含有氢原子，即氢原子总数等于乙醇中的氢原子数和水中的氢原子数之和，共1.2N_A，A选项正确；5.6 g铁为0.1 mol，与足量的硫反应，生成0.1 mol FeS，转移电子0.2N_A，B选项正确；50 mL 12 mol·L^－¹浓盐酸的物质的量为0.6 mol，随反应的进行浓盐酸变稀，反应停止，即0.6 mol浓盐酸不能完全反应，转移电子数小于0.3N_A，C选项错误；在标准状况下SO₃为固体，所以SO₂的物质的量小于1 mol，混合物体积小于22.4 L，D选项正确。

答案：C

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请回答下列问题：

(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是，

有关反应的化学方程式为______________________________________________；

(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是

________________________________________________________________；

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是

_________________________；

(4)该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，16 g O₃气体含有氧原子数为N_A

B．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N_A

C．0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中含有Al³^＋数为0.1N_A

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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N₀为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1.0 L pH＝1的H₂SO₄溶液中所含H^＋数为0.2N₀

B．26 g CH===CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2N₀

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D．标准状况下，22.4 L CO、CO₂混合气体中所含碳原子数为2N₀

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叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数。实验步骤如下：

①称取2.5000 g叠氮化钠试样，配成250 mL溶液。

②准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L^－¹(NH₄)₂Ce(NO₃)₆(六硝酸铈铵)[发生反应为2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆＋2NaN₃===4NH₄NO₃＋2Ce(NO₃)₃＋2NaNO₃＋3N₂↑](杂质不参与反应)。

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