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    某种铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，所得溶液通入标准状况下0.56L氯气，此时Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能为


    1. A.
      Fe2O3
    2. B.
      Fe3O4
    3. C.
      Fe4O5
    4. D.
      Fe5O7
    D
    【解析】铁的氧化物依题意最终形成了H2O和FeCl3．根据原子守恒，反应前后H都应为0.14×5＝0.7mol，所以H2O为0.35mol，O为0.35mol；反应过程中Cl-为0.7+(0.56/22.4)×2＝0.75mol，根据离子守恒Fe3+应为0.75/3＝0.25mol，即氧化物中n(Fe)∶n(O)＝0.25∶0.35＝5∶7，因此，化学式为Fe5O7．
    【拓展延伸】在化学计算中，用“守恒法”可能达到事半功倍的效果，“守恒法”包括：电子守恒、原子守恒、电荷守恒、质量守恒、物质的量守恒、体积守恒．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?广东）某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．
    （1）请指出该结论是否合理并说明理由
    该结论不正确．稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色．
    该结论不正确．稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色．

    （2）请完成对铁元素价态的探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol?L-1H2SO4/
    3% H2O2、6mol?L-1HNO3/0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20% KSCN、蒸馏水．
    ①提出合理假设
    假设1：
    催化剂中铁元素的价态全部为+3价
    催化剂中铁元素的价态全部为+3价
    ；
    假设2：
    催化剂中铁元素的价态全部为+2价
    催化剂中铁元素的价态全部为+2价
    ；
    假设3：
    催化剂中铁元素的价态为+3价、+2价
    催化剂中铁元素的价态为+3价、+2价
    ．
    ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
    ③实验过程：根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：
    步骤2：
    步骤3：
    …

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：013

    某种铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，所得溶液通入标准状况下0.56L氯气，此时Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能为

    [　　]

    A．Fe2O3
    B．Fe3O4
    C．Fe4O5
    D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）在加热条件下反应的化学方程式为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如下图所示的装置。其中A和F中各盛有浓H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有NaOH浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末。

    Ⅰ.（1）D装置的作用是________。

    （2）E装置的作用是________。

    （3）I装置的作用是________。

    Ⅱ.甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验。所得实验数据如下：

    实验序号

    铁的氧化物质量/g

    生成铁的质量/g

    1

    4.00

    2.81

    2

    8.00

    7.62

    3

    10.00

    7.01

    4

    12.00

    8.42

    5

    14.00

    9.81

    6

    16.00

    12.22

    7

    18.00

    12.63

    8

    20.00

    14.03

    （1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在上面坐标图上依次找出相应的实验数据的点。

    （2）从坐标图上可以看出甲进行第二次实验时，所得数据不十分可靠，故舍去。请分析造成此种结果的原因主要可能是________或________。

    （3）请利用上图回答。第二次实验时生成的铁的质量约为________g（小数点后保留一位）。

    （4）如果另一位同学乙取了25 g铁的氧化物样品而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的重量为________（小数点后保留一位）。将你所用方法在上图中画出。

    （5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后认为：只要认真进行两次实验，就以回答上述问题。请用甲同学的两组实验数据，用数学方法写出丙同学的分析过程。

    （6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题。他是怎样分析的？Si+O2=SiO2

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    某同学为测定黄铜矿中硫的含量（主要成分为CuFeS2，杂质不含硫）设计了如下实验：称取0.2g研细的黄铜矿样品，高温下和氧气充分反应，产物有氧化铜、二氧化硫及某种铁的氧化物。
    请回答下列问题：
    (1)装置A中盛水的仪器名称是________，装置B的作用是_______
    (2)固体X是淡黄色物质，其成分可能是_______，装置D中发生反应的化学方程式为________________
    (3)反应后C中残留的固体呈黑色，某同学推测生成的铁的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一种。请设计实验，检验其成分____________________
    (4)实验后将D中的溶液分为四等份转移至四个锥形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液的平均值为25. 00 mL，则该黄铜矿中硫的含量为________。

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