如下图所示.A.F为石墨电极.B.E为铁片电极.按要求回答下列问题.(1)打开K2.合并K1.B为极.A的电极反应为 .最终可观察到的现象是涉及的化学反应方程式有: (2)打开K1.合并K2.E为极.F极的电极反应为 .检验F极产生气体的方法是 .(3)若往U型管中滴加酚酞.进行操作时.A.B.E.F电极周围能变红的是 .原因是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K₂，合并K₁。B为     极，A的电极反应为                          ，最终可观察到的现象是
涉及的化学反应方程式有：
（2）打开K₁，合并K₂。E为       极，F极的电极反应  为                          ，检验F极产生气体的方法是                             。
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是           ，原因是

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若将反应：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑设计成原电池（装置如右），
则下列说法正确的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液颜色变蓝

C．b极发生氧化反应

D．a极是铜棒

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C（s）+H₂O（g）= CO（g）+H₂（g）

B．HCl + NaOH = NaCl + H₂O

C．Ca(OH)₂+2NH₄Cl

CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

D．CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（l）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH₃OCH₃ +3O₂＝2CO₂ +3H₂O ，电池示意如图,下列说法不正确的是：

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ = 2H₂O
D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。

（1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO₄溶液，
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应物Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。
③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。
④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na^＋通过，Na^＋的移动方向如图中标注，则H₂的出口是________(填代号)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）负极（Fe）                      ；正极（石墨）
电解质溶液（稀硫酸）总反应
（2）负极（Cu）                      ; 正极（石墨）
电解质溶液（FeCl₃溶液）总反应
（3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为                        ；总反应为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫

酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

Date:2011.03.06
实验后的记录：
①Zn为阳极，Cu为阴极
②H⁺向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④Cu极有H₂产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。
⑥正极的电极反应式：Zn-2e^- =Zn²⁺

（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__

__________________________________________________。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对指定电极的反应式书写不正确的是

A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e^- ==Zn²⁺

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e^- ==Fe³⁺

C．电解CuCl₂溶液的阳极：2Cl^--2e^- ==Cl₂↑

D．电解熔融氧化铝的阴极