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    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

    A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3

    B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

    C. 光导纤维主要成分是二氧化硅

    D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂

    【答案】B

    【解析】A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3，A正确；B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理不相同，SO2是化合作用，漂白粉和过氧化钠是强氧化，活性炭是吸附作用，B错误；C. 光导纤维主要成分是二氧化硅，C正确；D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

    A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

    B. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+是配位原子，NH3是配体。

    C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

    D. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列不属于化石燃料的是_______。

    A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气

    （2）下列关于化工生产的描述中正确的是________。

    A.要依据化学反应原理确定生产过程

    B.原料的选择不必考虑环境问题

    C.生产条件的选择只需要考虑转化率

    D.生产中的“三废”可以直接排放

    （3）我国化工专家侯德榜提出了“联合制碱法”，该法制备的“碱”是指______。

    A.Na2CO3 B.Na2O C.NaOH D.NaCl

    （4）铁在自然界主要以氧化物、硫化物等形式存在，生铁的冶炼就是在高温下用____将铁从其氧化物中还原出来。钢铁在潮湿的空气中更容易发生 _________（填 “化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0．78 MPa，氢气、苯的物质的量之比为6．5：1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：

    温度(℃)

    85

    95

    100

    110～240

    280

    300

    340

    质量分数

    苯

    96.05

    91.55

    80.85

    0

    23.35

    36.90

    72.37

    (％)

    环已烷

    3.95

    8.45

    19.I5

    100

    76.65

    63.10

    27.63

    下列说法错误的是

    A. 当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

    B. 在l10～240℃苯的转化率为100％。说明该镍催化剂的活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应

    C. 增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

    D. 由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

    A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

    B．X2－的还原性一定大于Y－

    C．X、Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是（ ）

    A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

    C. M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

    D. 最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列分子中，①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧HCN

    分子中只有σ键的是________ (填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原 子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答，按由大到小的顺序排序）

    Ⅰ．原子序数：____________________； Ⅱ．原子半径：____________________；

    （2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

    ①只有极性共价键的共价化合物是____________；②既有离子键又有非极性键的化合物是_________；

    （3）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于_________（填选项）

    A． b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2

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