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    在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

    A．合金                   B．半导体                 C．催化剂                 D．农药


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。

    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

         2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH=122.4kJ·mol－1

    ①某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。

    P1

    P2

    P3

    T1

    0.10

    0.04

    0.02

    T2

    0.20

    0.16

    0.05

    T3

    0.40

    0.35

    0.20

    则______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、时平衡常数分别为、，则K1_______K3。、时H2的平衡转化率为________。

    ②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

    a．反应物的浓度降低                            

    b．容器内压强增大    

    c．正反应速率大于逆反应速率                    

    d．化学平衡常数K增大

    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，________（填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：_______。

    a．

    b．

    c．降低温度，c(H+)·c(OH－)不变 

        （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，只含有非极性共价键的是（  ）

    A．H2                                B．NaCl

    C．H2S                               D． NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定粒子是否为同一种元素的是

    A．粒子内所具有的质子数                          B．原子核内的质子数

    C．原子或单核离子的质量数                       D．原子核外的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是

    A．H2O                   B．KCl                     C．NaOH               D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    a

    2

    b

    c

    d

    3

    e

    g

    f

    （1）a元素和c元素可以形成的气体，其化学式为             ；

    （2）e的元素符号是           ；

    （3）b元素原子的最外层电子数为           ；

    （4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐       (填“减弱”或“增强”)；

    （5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d           H2f  (填“大于”或“小于”)。

    （6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，既有酸性又有碱性的是          （写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是

    A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl   

    B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

    C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

    D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是(　 　)

    A．苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料

    B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

    C．苯分子中6个碳碳键完全相同

    D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol  ①

    已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)       △H＝－571.6 kJ/mol    ②

    H2(g) +O2(g) = H2O(g)     △H＝－241.8 kJ/mol    ③

    ①H2的燃烧热为          ▲         kJ/mol。

    ②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝      ▲         kJ/mol。

    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有     ▲   。（填字母）

    A．CO百分含量保持不变              B．容器中H2浓度与CO浓度相等

    C．容器中混合气体的密度保持不变     D．H2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为     ▲    。

    ②100℃时反应I的平衡常数为        ▲       。

    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

    ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是              ▲              。

    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。

    则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为

                                     ▲                                     ；

    在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝                    ▲              。

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