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    13．下列关于碳酸钠，碳酸氢钠两种物质性质的比较正确的是（　　）
    A．受热时，碳酸氢钠比碳酸钠容易分解
    B．碳酸氢钠俗名纯碱，碳酸钠俗名苏打
    C．碳酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性
    D．分别向等物质的量的两种白色粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，生成气体的速率，碳酸氢钠比碳酸钠慢

    分析 碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸钠俗名纯碱或苏打，为强碱弱酸盐，水解都呈碱性，NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．

    解答 解：A．碳酸氢钠加热会发生反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故A正确；
    B．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸钠俗名纯碱或苏打，故B错误；
    C．碳酸氢钠溶液呈碱性，为强碱弱酸盐，故C错误；
    D．Na2CO3与盐酸反应时：首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其次NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3生成气体较慢，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小、热稳定性强弱、与酸反应生成气体快慢等知识，试题培养了学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
    （2）将111.2g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为32g；SO2为0.2mol．
    实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，式量为392]．
    （3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是0.66（或66%）（保留两位小数）．
    （4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H8Cl2的同分异构体有（ ）

    A．3种 B．5种 C．8种 D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．室温时，HA的电离度约为10-6
    B．图中B点时，溶液的KW略大于1×10-14
    C．图中C点时，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的
    NaA水解吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列鉴别方法一定不可行的是（　　）
    A．澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫
    B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和Fe2（SO4）3
    C．用冷却热饱和溶液的方法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
    D．用燃着的木条鉴别N2，H2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：
    方案实验操作现象
    Ⅰ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜较迅速消失
    试管口产生红棕色气体
    Ⅱ将2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少但未消失
    Ⅲ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜较迅速消失
    有白色沉淀生成
    下列分析结论正确的是（　　）
    A．方案Ⅰ说明Fe3+ 氧化了Ag
    B．方案Ⅱ涉及反应之一为Fe3++Ag?Fe2++Ag+
    C．方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+
    D．三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氟是电负性最大的非金属元素，又因其半径较小，极易和金属元素反应，并将它们氧化到最高价态，生成MnF7、VF5、CaF2等．氟还可以和氧形成一系列的氟化物，如OF2、O2F2、O4F2等．请回答下列问题：
    （1）V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2．如右图所示为一个完整的CaF2晶胞，则图中白球表示Ca2+ （填“F-”或“Ca2+”）．设晶胞边长为a，则Ca2+与F-之间的最近距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
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    （4）氢氟酸是一种弱酸，其原因是HF分子之间以氢键的方式结合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质完全燃烧时，只要总质量相同，所产生的CO2的量也一定相同的是（　　）
    A．乙酸乙酯和葡萄糖B．葡萄糖和果糖
    C．乙醇和乙烯D．麦芽糖和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol•L-1
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）：③＞①
    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    D．②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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