Question

.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为           ，反应④的化学方程式为:                                                   。

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                      ，用电子式表示B分子的形成过程                   。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                          ，分子E的结构式为             。

 

Answer 1

【答案】

（1）  C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

（2）2Fe^2＋＋Cl₂＝ 2Fe^3＋＋2Cl^－  

（3）2C＋SiO₂2CO↑＋Si  O＝C＝O

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。

（1）根据AD的原子结构可知，A是镁，D是碳。F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，说明F是硝酸。所以B是CO₂，C是氧化镁，E是硝酸镁。碳和浓硝酸反应的方程式为C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O。

（2）根据反应②③可知，A应该是变价金属铁，所以B是盐酸，D是氢气，C是氯化亚铁，E是氯化铁。因此反应②的方程式为2Fe^2＋＋Cl₂＝ 2Fe^3＋＋2Cl^－；氯化氢是由极性键形成的共价化合物，所以其形成过程可表示为。

（3）A、D所含元素同主族，则符合条件的是碳、硅或O、S。根据反应②③可知，A应该是碳，B是二氧化硅，D是硅，C是CO，E是CO₂，所以反应①的方程式为2C＋SiO₂2CO↑＋Si；CO₂是由极性键形成的直线型分子，结构式是O＝C＝O。