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有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,进行如下实验:
①将白色粉末加水溶解,得无色溶液.
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B.
根据上述现象判断:
(1)A的化学式是
 
  B的化学式是
 

(2)原白色粉末中一定含有
 
,可能含有
 
,对可能含有的物质,可通过
 
(填实验名称)进一步检验.检验操作步骤有:
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝.其中正确的操作顺序为
 

A.①②③④B.④①②③C.④②①②③D.①③②④
考点:几组未知物的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:无色溶液中,有色离子不能存在无FeCl3;能和氢氧化钠反应并产生白色沉淀的是碳酸氢钠以及氯化钡溶液,氯化钡溶液中含有氯离子,能和硝酸酸化的硝酸银之间反应生成氯化银白色沉淀;原溶液一定不含有硫酸钾,可能含氯化钾,根据焰色反应操作进行解答.
解答: 解:(1)①FeCl3溶液为棕黄色,将白色粉末加水溶解,得无色溶液,所以一定不含有FeCl3,向①中中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热,仅观察到有白色沉淀A生成,则一定含有碳酸氢钠和氯化钡,碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应得到碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B,即为氯化银沉淀,故答案为:BaCO3;AgCl;
(2)有白色沉淀A生成,则一定含有碳酸氢钠和氯化钡,有氯化钡就一定没有硫酸钾,白色沉淀B为氯化银沉淀,氯离子可能是氯化钡中的氯离子,不能确定是否含有KCl,钾离子的检验,可通过焰色反应检验,焰色反应的操作步骤:④用稀盐酸洗净铂丝,②置酒精灯火焰上灼烧,①蘸取待测液,②置于酒精灯火焰上灼烧,③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,④用稀盐酸洗净铂丝,故C符合,
故答案为:NaHCO3、BaCl2;KCl;焰色;C;
点评:解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应不属于四种基本反应类型,属于置换反应的是(  )
A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
D、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应是氧化还原反应且水作还原剂的是(  )
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2
B、C+H2O(g)
 高温 
.
 
CO+H2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO43、FeCl2、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种.若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生.据此可推断丙物质是(  )
A、Al2(SO43
B、NaOH
C、BaCl2
D、FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

有三种固体物质和五种溶液:固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜;溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液.它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下:
(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D;
(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气;
(3)固体甲+溶液B→溶液C+水.
试推断溶液A、B、及固体乙、丙的名称.
A、
 
;  B、
 
; 乙、
 
;  丙、
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学概念是对化学现象与事实的总结和概括.下列说法中正确的是(  )
A、分散系只包括溶液和胶体
B、丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象
C、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,摩尔质量与l mol物质的质量完全相同
D、物质失电子的反应为还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有下列9种物质:①NaHSO4②氢氧化铁胶体 ③O3④CaO ⑤H2SO4⑥C2H5OH   ⑦CuSO4?5H2O  ⑧Ca(OH)2⑨SO2 其中,属于混合物的是(填写序号,以下同)
 
;属于酸性氧化物的是
 
;属于酸的是
 
;属于盐的是
 
;属于电解质的是
 

(2)33.75g某+2价金属氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2的摩尔质量为
 
;则M的相对原子质量为
 
;金属氯化物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应.甲同学设计了如图1所示的实验装置,并进行了实验.当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去.甲同学认为达到了实验目的.乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,超过170℃后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味.由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去.

据此回答下列问题:
(1 )写出甲同学实验中制备乙烯的化学方程式:
 

(2)乙同学观察到的黑色物质是
 
,刺激性气体是
 
.乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的.原因是(用化学方程表示):
 

(3)丙同学根据甲乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生.为证明CO存在,他设计了如图2过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净),最后方框内是检验CO的实验.
①设计装置a的作用是
 

②浓溴水的作用是
 
,稀溴水的作用是
 

③最后方框内检验CO的实验装置和现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL,现用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸来配制.回答下列问题:
(1)需要取浓硫酸
 
mL
(2)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确数据偏小的是
 
(填写编号).
A 用量筒量取一定量浓硫酸时,俯视液面读数
B 浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移
C 没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干.

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