Question

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）A的化学式是

 

  B的化学式是

 

．
（2）原白色粉末中一定含有

 

，可能含有

 

，对可能含有的物质，可通过

 

（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为

 

A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：无色溶液中，有色离子不能存在无FeCl₃；能和氢氧化钠反应并产生白色沉淀的是碳酸氢钠以及氯化钡溶液，氯化钡溶液中含有氯离子，能和硝酸酸化的硝酸银之间反应生成氯化银白色沉淀；原溶液一定不含有硫酸钾，可能含氯化钾，根据焰色反应操作进行解答．

解答： 解：（1）①FeCl₃溶液为棕黄色，将白色粉末加水溶解，得无色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向①中中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即为氯化银沉淀，故答案为：BaCO₃；AgCl；
（2）有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，有氯化钡就一定没有硫酸钾，白色沉淀B为氯化银沉淀，氯离子可能是氯化钡中的氯离子，不能确定是否含有KCl，钾离子的检验，可通过焰色反应检验，焰色反应的操作步骤：④用稀盐酸洗净铂丝，②置酒精灯火焰上灼烧，①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，④用稀盐酸洗净铂丝，故C符合，
故答案为：NaHCO₃、BaCl₂；KCl；焰色；C；

点评：解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．