练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（　 ）

    干燥气体a

    液体b

    A

    NH3

    水

    B

    HCl

    水

    C

    CO2

    NaOH溶液

    D

    Cl2

    饱和食盐水


    D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是(　　)

    A．X和Y可能处于同一周期

    B．X和Y可能处于相邻周期

    C．X和Y可能处于同一主族

    D．X和Y可能处于相邻主族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    (13分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    (1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。

    (2)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

    ①电池工作时，MnO2发生________反应。

    ②电池的正极反应式为________。

    (3)工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    沉淀物

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    8.0

    －0.42

    2.5

    7

    7

    回答下列问题：

    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。

    ②试剂X为________。

    ③滤渣A的主要成分为________。

    ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

    A．8 g    B．15.5 g

    C．11.7 g  D．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中保存下列药品的方法，正确的是  (    )  

      A．氢氟酸可以用玻璃试剂瓶保存          

      B．浓硫酸盛放在广口瓶中

      C．在同一层药品橱里存入浓氨水和浓盐酸  

      D．盛放硅酸钠水溶液的试剂瓶应用橡皮塞

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是                         （     ）

      A．肯定有SO2 和NO               B．肯定有Cl2 、O2和NO2

      C．可能有Cl2和O2                D．肯定只有NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：

    （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）？

    （2）溶液稀释后，c（H+）是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的原因是：

    A．未用标准液润洗碱式滴定管

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修2　化学与技术】（15分）

    (15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

                  

    (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

    (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

    (3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

    (4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

    A．反应②氧化剂只有O2

    B．硫元素在①和②均被氧化

    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

    (5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案