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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B.P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

    C.NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

    【答案】D

    【解析】

    A. 分子原子的最外层电子都满足了 电子稳定结构，故A错误；

    B. P4的空间结构为，键角是 ，故B错误；

    C. 中心原子N采取杂化，呈正四面体型结构，故C错误；

    D. 分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以 分子中有对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

    （1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。

    （2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。

    （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”的目的是_______。

    （2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

    浸渣中含有的主要成分是________________。

    （3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。

    （4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

    （5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

    ①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

    ②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

    ③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，4.48L的Cl2通入水中反应转移的电子数为0.2NA

    B.常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA

    C.273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃烧后，所得气体产物的分子总数为NA

    D.1L0.1molL1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是

    A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C.吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸

    D.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

    A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

    B. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变

    C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

    实验编号

    实验温度/℃

    c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）

    c（H2SO4）/ （mol·L－1）

    ①

    25

    0．1

    0．1

    ②

    25

    0．2

    0．1

    ③

    25

    0．1

    0．2

    ④

    50

    0．2

    0．1

    ⑤

    50

    0．1

    0．1

    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。

    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________

    实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

    （3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。

    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为周期表前四周期的一部分，有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )

    A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C.YX6是由极性键形成的非极性分子

    D.p轨道未成对电子最多的是Z元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

    B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA

    C.1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子

    D.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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