化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用.+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ,已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1,H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2 .则K与K1.K2二者的关系为 .(2) 已知某温度下.反应2SO2+O22SO3.的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO₂(g)

2CO(g)平衡常数K的表达式为；
已知C(s) + H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为。
(2) 已知某温度下，反应2SO₂+O₂

2SO₃，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)="1" mol·L

^－¹，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)

cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应

（注：x为P物质
前的系数）①将3mol M和2 mol N在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；②若
起始时M、N、P投入的物质的量分别为n（M）、n（N）、n（P），平衡时P的体积分数也为a
则下列说法正确的是（）

A．若①达平衡时，再向容器中各增加l mol M、N、P，则N的转化率一定增大

B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的体积分数若大于a，可判定x>4

C．若x=2，则②体系起始物质的量应当满足3 n（N）=n（M）

D．若②体系起始物质的量满足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N₂、H₂,发生N₂+3H₂2NH₃反应，在下列比例中，生成NH₃的量最多的是：

A．3:1

B．1:2

C．2:1

D．3:8

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)

B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动
B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L^－1、c(H₂O)="0.03" mol·L^－1、c(CO₂)="0.01" mol·L^－1、c(H₂)="0.05" mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂

或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O

(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH₃OH的体积分数w为。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数

据如下。下列说法正确的是

容器	实验1	实验2	实验3
反应物投入量（始态）	1mol CO₂、3mol H₂	1mol CH₃OH、1mol H₂O	2mol CH₃OH、2mol H₂O
CH₃OH的平衡浓度/mol·L^－¹	C₁	C₂	C₃
反应的能量变化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
体系压强/Pa	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	a₁	a₂	a₃

A．2 C₁>C₃ B．x+y="49.0 " C．2P₂< P₃
D．（a₁+ a₃）<1 E．2P₁> P₃ F．a₁= a₂
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2

6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①A

B发生反应的化学方程式为
__________________________________________。
C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出
H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，_____________________________
请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________________________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、

C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)