已知有机物F 是一种存在于某些植物的果、花等中的天然香料。又知:
(i)乙酸酐的结构为
(ii)同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基;
(iii)工业上常用有机物G制取有机物F:
某化学小组以有机物A(A是苯的同系物,分子式为C7H8;B中有五种不同化学环境的氢;C可与FeCl3溶液发生显色反应)为原料制取F的合成路线(部分反应条件及副产物已略去)如下:
(1)有机物G中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。 G的分子式为 。
(2)A的化学名称为 。由C生成D的反应类型为 。
(3)由B生成C的化学方程式为 。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: 。
Ⅰ.属于芳香族化合物;Ⅱ.苯环上有两个取代基;Ⅲ.核磁共振氢谱图上有4个吸收峰;IV.能发生银镜反应。
(5)请写出以乙醇(CH3CH20H)为原料制备 (是一种常用的有机溶剂)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质相互反应时,改变反应的条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是( )
A.Na与氧气 B.澄清的石灰水与二氧化碳
C.碳与氧气 D.过氧化钠和水
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科目:高中化学 来源: 题型:
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是
A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH=7
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时,所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项 | 物质 | 使用的试剂 | 主要操作 |
A | 乙醇(水) | 金属钠 | 过滤 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 振荡、分液 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物甲、乙、丙、丁都是由C、H、O三种元素组成且也都只含有一种官能团。实验证明,丁氧化可得丙,乙氧化可以得到丙或丁,甲水解得乙和丙。假如用表示物质的摩尔质量,则下列各式中正确的是
A.(丙)>(丁)>(乙) B.(丙)>(乙)>(丁)
C.(甲)=(乙)+ (丙) D. (丁)=(乙)+ (丙)
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关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
① ② ③ ④
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
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科目:高中化学 来源: 题型:
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为:
、 。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作②的滤液是_ 和 ,滤渣是 。
(3)工艺过程中③和④的目的是 。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为 ;
列式计算该成品的纯度 。
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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式: 。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是 。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 。
⑸与铜同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生的现象是 ;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。
⑹在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中
金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为 。
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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据下图图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
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