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    19．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：
    ①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况
    ②上述反应中的氧化产物为NaAlO2．
    ③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为10mol．

    分析 反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．

    解答 解：（1）反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，
    故答案为：；
    （2）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，则NaAlO2为氧化产物，
    故答案为：NaAlO2；
    （3）N元素的化合价从+5价降低到0价，所以生成1个氮气转移10个电子，则生成1mol气体转移的电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，；
    故答案为：10．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质离子是H+、SO42-，它们的物质的量是2mol、1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    Ⅰ．若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
    B中棉花的位置①②③④
    所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘
    水混合液    		氢硫酸
    现象ab褪色浅黄色
    体现SO2的性质cdef
    Ⅱ．若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）P中所盛试剂为浓硫酸．
    （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①处包有的某固体物质可能是b．
    a．MnO2     b．KMnO4c．KCl     d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为先变红后褪色．
    （4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
    （5）Ⅰ．Ⅱ两实验中尾气均可采用NaOH溶液吸收．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：

    （1）装置A的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）装置B中的现象是无色溶液变成蓝色
    （3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去除去HCl；装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是除水蒸气．
    （4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    BH2S通入CuSO4溶液中溶液中出现黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4溶液
    C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuI
    D将一小块钠投入到CuSO4溶液中有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀氧化性：H+＞Cu2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新化学键的形成．已知某些化学键的键能数据如下：
    化学键    H-H    Cl-Cl    H-Cl
    键能∕（kJ•mol-1）     436     243     431
    则下列热化学方程式不正确的是（　　）
    A．0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1
    B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
    C．0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
    D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨的发生．
    （2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4x NH3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（3+2x）N2+6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
    ②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
    则反应6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=-724.5kJ•mol-1．
    （3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O．
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL；
    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是ACE
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（　　）
    A．B．C．D．

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