[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是A.常温常压下.1.8g甲基(-CD3)中含有的电子数为NAB.0. lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0. 3 NAC.常温下.1L pH=9的CH3COONa溶液中.发生电离的水分子数为1×10-9 NAD.加热条件下.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应.转移电子数小于0.2N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA

B.0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA

C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

【答案】D

【解析】

A．—CD3的相对质量为12+2×3=18，含电子数为6+3=9，所以1.8g即0.1mol该甲基中含有的电子数为0.9NA，故A错误；

B．一个环氧乙烷分子中共价键数目为7，所以0.1mol环氧乙烷含有的共价键数目为0.7NA，故B错误；

C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-5mol/L，且全部由水电离，所以发生电离的水分子为10-5mol/L×1L=10-5mol，故C错误；

D．浓硫酸在与铜反应过程中变稀，稀硫酸与铜不反应，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA，故D正确；

故答案为D。

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A.pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=1042

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D.KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)

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(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固体的试管中．滴加足量浓KOH溶液．振荡、微热，观察到的实验现象有_______________ 。

(2) 为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为 252g/mol)的分解产物．按下图连接好装置，在A中加入5.040 g 样品进行实验。

①仪器C的名称是____________ 。

②连接好装置后需进行的必要橾作是 ________，点燃酒精灯之前需进行的必要橾作是

___________________________。

③反应结束后．依然要通一段时间氮气的原因是 ____________________ ．

④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为 Cr2O3 ，B中质量变化为1.44g. 写出( NH4)2Cr2O7加热分解的化学方程式：____________。

(3)实验室常用甲醛法测定含( NH4)2Cr2O7 的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应)，其反应原理为2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定时 l mol(CH2)6N4H+ 与 l mol H+ 相当］．然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取品8.400g. 配成500mL溶液，移取25.00mL, 样品溶液于250mL锥形瓶中．用氯化钡溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min 后，加入1- 2 滴酚酞试液，用0 .2000molL-1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作 3次，最终滴定用去NaOH 标准溶液体积的平均值为 30.00mL。