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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA

    B.0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA

    C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

    D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．—CD3的相对质量为12+2×3=18，含电子数为6+3=9，所以1.8g即0.1mol该甲基中含有的电子数为0.9NA，故A错误；

    B．一个环氧乙烷分子中共价键数目为7，所以0.1mol环氧乙烷含有的共价键数目为0.7NA，故B错误；

    C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-5mol/L，且全部由水电离，所以发生电离的水分子为10-5mol/L×1L=10-5mol，故C错误；

    D．浓硫酸在与铜反应过程中变稀，稀硫酸与铜不反应，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA，故D正确；

    故答案为D。

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    A.该氯原子的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量为mol

    C.该氯原子的摩尔质量是aNAgD.ng该氯原子所含的电子数是

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    A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子数目为4NA

    B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

    C.生成 0.25mol还原产物时转移电子数为2NA

    D.通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为 2NA

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    【题目】常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是

    A.pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

    B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=1042

    C.pH=2.7时，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)

    D.KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂 、显影液等。 某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7 的部分性质及组成进行探究 。已知 ：Cr2O72-(橙色)+H2O22 CrO42- (黄色)+2H+。 请回答下列问题

    (1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固体的试管中．滴加足量浓KOH溶液．振荡、微热 ，观察到的实验现象有_______________ 。

    (2) 为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为 252g/mol)的分解产物 ．按下图连接好装置，在A中加入5.040 g 样品进行实验 。

    ①仪器C的名称是____________ 。

    ②连接好装置后需进行的必要橾作是 ________，点燃酒精灯之前需进行的必要橾作是

    ___________________________。

    ③反应结束后．依然要通一段时间氮气的原因是 ____________________ ．

    ④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为 Cr2O3 ，B中质量变化为1.44g. 写出( NH4)2Cr2O7加热分解的化学方程式：____________。

    (3)实验室常用甲醛法测定含( NH4)2Cr2O7 的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应)，其反应原理为2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定时 l mol(CH2)6N4H+ 与 l mol H+ 相当］．然后用 NaOH标准溶液滴定 反应生成的酸。

    实验步骤：称取品8.400g. 配成500mL溶液，移取25.00mL, 样品溶液于250mL锥形瓶中．用氯化钡溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液，摇 匀、静置5min 后，加入1- 2 滴酚酞试液 ，用0 .2000molL-1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作 3次，最终滴定用去NaOH 标准溶液体积的平均值为 30.00mL。

    ①若滴定终点时，仰视读数。则测定结果 ____(填 “偏大”“偏小”或“无影响 ”)。

    ②样品中氮的质量分数为 _____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似

    B.同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

    C.I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形

    D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

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    【题目】在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）

    A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的说法中正确的是

    A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

    B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

    B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

    C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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