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    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、溴化钙的化学式是CaBr
    B、HCl分子的电子式
    C、乙烯的结构简式：CH2CH2
    D、氯原子的结构示意图：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：
    分析：A．溴化钙的化学式错误，溴化钙的化学式中溴离子数为2；
    B．氯化氢为共价化合物，分子中存在1对氢氯共用电子对；
    C．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；
    D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子．
    解答： 解：A．溴化钙的化学式中含有2个溴离子，溴化钙正确的化学式为：CaBr2，故A错误；
    B．HCl分子中含有1个氢氯键，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，故B正确；
    C．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中必须标出含有的官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
    D．氯原子的最外层电子数为7，核电荷数、核外电子数但是17，氯原子正确的结构示意图为：，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、化学式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确原子结构示意图与离子结构示意图、化学式与电子式、结构简式的区别．
    练习册系列答案
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    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g），在不同条件下的化学全品高考网“反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A、υ（H2）=0.3mol/（L?min）
    B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
    C、υ（NH3）=0.25mol/（L?min）
    D、υ（H2）=0.4mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A、氕和氘B、水和重水
    C、纯碱和烧碱D、石墨和金刚石

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    下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
    B、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2充分反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（　　）
    A、元素周期表有7个主族，8个副族
    B、元素周期表有3个长周期、4个短周期
    C、第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
    D、0族位于元素周期表的第18列（从左往右）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机化合物的叙述中正确的是（　　）
    A、汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
    B、煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    C、乙烯、乙醇、和乙酸均能发生加成反应
    D、变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B、
    表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C、
    表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2
    D、
    表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别可以是（　　）
    干燥气体a液体b
    ANO2水
    BC12饱和食盐水
    CNH3水
    DCO24mol?L-1 NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
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    ①沉淀溶解的离子方程式为
     
    ．
    ②乙醇的作用是
     
    ．
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    ，其中N原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．
    ①合金中，原子间的作用力是
     
    ．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为
     
    ，Au的原子序数为
     
    ．
    ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为
     
    ．

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