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    已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是(        )

    A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
    C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、酒精灯
    分液漏斗、酒精灯
    ；
    （2）①装置B中盛有的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢杂质
    除去氯气中的氯化氢杂质
    ．
    ②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    ．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
    实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
    实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
    （填操作方法）．
    ③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为
    2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
    2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
    ．
    （3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
    假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是
    假设3
    假设3
    ；判断的原因是
    ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    ．
    ②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
    a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液             f．品红溶液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加1～2滴
    b
    b
     （填序号）．若溶液
    褪色
    褪色
    （填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加1～2滴
    d
    d
    （填序号）；若溶液
    变蓝色
    变蓝色
    （填现象），则假设2成立．
    ③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：
    2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
    2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁模拟）已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），阴离子失电子的能力为S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-．如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．
    （1）写出A的化学式为
    KCl
    KCl
    ，E的名称为
    硫化亚铁
    硫化亚铁
    ．
    （2）I与F作用的离子方程式是
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    （3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    （4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ①
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    ，②
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    ．

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：013

    氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2与卤素单质相似被称为类卤化合物．已知有关阴离子的还原性强弱顺序为F－＜OCN－＜Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，结合已学知识，判断下列化学反应不可能发生的是

    [　　]

    A．4HSCN＋MnO2(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

    B．(CN)2＋2NaBr＝2NaCN＋Br2

    C．KSCN＋KHSO4HSCN↑＋K2SO4

    D．NaCN＋AgNO3＝NaNO3＋AgCN↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化合物如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2性质与卤素单质相似，称为“类卤素”，能发生类似卤素的反应，已知“类卤素”离子还原性顺序为：F-＜OCN-＜Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知IBr+H2O====HIO+HBr，试写出下列反应的化学方程式：

    (1)CN·SCN与H2O___________________________________。

    (2)CN·Br与NaOH溶液_______________________________。

    (3)(SCN)2与KI溶液___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种阴离子还原性强弱顺序为F－＜Cl-＜Br-＜I－＜S2-。某溶液含有相同浓度的

    F－、Cl－、Br－、I－、S2-，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是    （    ）

    A． Br-    　      B． Cl-　　　　            C． F-   　    D． S2-  

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