练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜
    B．氢气在氧气中燃烧
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

    分析 一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应；大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，以此来解答．

    解答 解：A．氢气还原氧化铜为吸热反应，故A不选；
    B．燃烧反应为放热反应，故B选；
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故C不选；
    D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸热与反应反应的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）

    A. X的能量一定高于M

    B. Y的能量一定高于N

    C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）?2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（　　）
    A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有下列化学仪器：
    ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
    （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO427.2ml；
    （2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
    ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，偏低；
    ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，偏高；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
    ④定容时观察液面俯视，偏高；
    ⑤量取浓硫酸时仰视看液面偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（　　）
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
    A．500s内O2的平均生成速率为7.4×l0-4mol•L-1•s-1
    B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%
    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉．
    （1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应．
    ①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为0.75mol/L
    ②生成气体折合成标准状况下体积2.24L；
    ③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4200mL
    （2）若c（SO42-）+c（NO3-）=5.0mol•L-1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为38.4g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有CH4、C2H4、C2H2、C4H6四种烃
    ①当它们的物质的量相等时，完全燃烧消耗氧气的量最多的是C4H6，生成二氧化碳最少的是CH4，生成水量最少的是C2H2．
    ②当它们的质量相等时，完全燃烧消耗氧气量最少的是C2H2，生成二氧化碳量最少的是CH4，生成水量最多的是CH4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案