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    甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的△H         0 （填>、<或=）

    （2）300℃时，0-t1  min内 CH3OH的平均生成速率为               

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________         。（填字母）

    A．缩小容器体积         B．降低温度    

    C．升高温度             D．使用合适的催化剂    

    E．甲醇从混合体系中分离出来    

    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式                           。


    【知识点】化学平衡的移动、化学平衡的计算、热化学方程式的书写  G2  F2

    【答案解析】

      (1)＜   (2)n1/2t1  mol·L-1·min-1         (3）ABE

    (4)                            CO(g)+2H2(g)CH3OH

     起始物质的量浓度（mol·L-1)   1.0     1.5       0

     转化物质的量浓度（mol·L-1)   0.25    0.5      0.25

     平衡物质的量浓度（mol·L-1)   0.75    1.0      0.25

    (5)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.5KJ/mol

    解析：(1)根据图像500℃比300℃平衡时甲醇的物质的量小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，该反应的△H＜0；

    （2）300℃时，0-t1  min内 CH3OH的平均生成速率为： mol·L-1·min-1 

    （3）若要提高甲醇的产率，也就是使平衡正向移动，可采取的措施有：加压、降温、减小甲醇的浓度，而升高温度平衡逆向移动，甲醇的产率降低，使用催化剂平衡不移动。所以选ABE。

    （4）利用三段式计算平衡时反应物及生成物的浓度，代入平衡常数表达式即可。

    （5）根据440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，计算44g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出49.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.5KJ/mol

    【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算、热化学方程式的书写，难度不大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式书写正确的是（　　）

    　

    A．

    NaHCO3=Na++H++CO32﹣

    B．

    HF⇌H++F﹣

    　

    C．

    H2CO3⇌2H++CO32﹣

    D．

    CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种叙述中，正确的是 (    )

        ①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

        A.①②⑤⑥                     B. ①②④⑥         

        C. ②③⑤⑥                    D. ②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是   (　　)。

    A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

    B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小

    C．稀释溶液，溶液的pH增大

    D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

    (1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：

    ①NaOH溶液中___________________________________________________；

    ②Na2CO3溶液中__________________________________________________；

    ③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。

    (2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。

    (3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_____________________。

    (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

          

    （1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

    （2）移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

    t/min

    COmol/L)

    H2O(mol/L)

    CO2(mol/L)

    H2(mol/L)

    0

    0.2

    0.3

    0

    0

    2

    n1

    n2

    n3

    0.1

    3

    n1

    n2

    n3

    0.1

    4

    0.09

    0.19

    0.11

    0.11

      ①此温度下，该反应的平衡常数为________

      ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

         A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

    （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

    该电池正极的电极反应为_        _                            __。

    （4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

    （5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

    已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

     


            ①               ②          ③              ④

       A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

       B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

       C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

       D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

    （1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K＝                          ，温度升高，K值增大，则Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为             。

    （5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

    H2的物质的量浓度范围为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（　　）

    　

    A．

    在量筒的上端

    B．

    在滴定管上端

    　

    C．

    在托盘天平刻度尺的正中

    D．

    在托盘天平刻皮尺的右边

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