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    已知CO（g）、H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则由CO（g）和H2（g）反应生成1molCH3OH（l）的△H 为（　　）
    A、-128.1 kJ?mol-1
    B、-411.1 kJ?mol-1
    C、-157.7 kJ?mol-1
    D、+157.7 kJ?mol-1
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：
    分析：燃烧热化学方程式分别为：①CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol；
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol；
    依据盖斯定律③×2+②-①计算即可．
    解答： 解：依据题干写出物质的燃烧热化学方程式：①CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol；
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol；
    依据盖斯定律③×2+②-①得到：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1KJ/mol；
    故选：A．
    点评：本题考查了燃烧热的概念分析应用，盖斯定律的计算应用，理解燃烧热概念是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O成立，则c的数值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、沸点：X2Y＞X2W
    B、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键
    C、原子半径：X＜Y＜Z＜W＜R
    D、Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一碳化学是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如CH4、CO2、CH3OH等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如图所示：

    （1）分解池通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）目前工业上可用CO2生产
     
    甲醇燃料，反应的化学方程式为：CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H．
    已知：
    共价键C=OH-HC-OC-HO-H
    键能KJ?mol-1750436358413463
    ①该反应的平衡常数的表达式K=
     
    ．
    ②该反应△H=
     
    KJ?mol-1
    ③用甲醇可以设计成燃料电池，应用于电脑、汽车等能量的来源．设计较多的是由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式
     
    ．
    ④已知25℃℃、101kPa下，2.0g液态甲醇完全燃烧生成液态水时放出45.4KJ的热量，则甲醇的标准燃烧热为
     
    KJ?mol-1．
    ⑤为了提高甲醇的日生产量，可采取的措施是
     
    ．
    A．减小压强  B．使用合适的催化剂 C．温度越低越好  D．控制适当的温度
    （3）CO2（g）+2CH4（OH）（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定条件，该反应能自发进行，即△H
     
    0（填写＞、＜、=）．在恒温容积可变的容器中加入1 mol CO2、2 molCH3OH．CO2的转化率与反应时间关系如图1示．在反应过程中加压，若t1时容器体积为1000mL，则 t2时容器体积V=
     
    mL．
    （4）过氧化尿素合成反应式如下：CO（NH2）2+H2O2→CO（NH2）2?H2O2△H＜0．当n（过氧化氢）：n（尿素）为1.3：1，反应时间45min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如图2示[活性氧含量可视为CO（NH2）2?H2O2产量的直观表示]．从图2可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少．
    ①根据图2信息，最佳反应温度为
     
    ．
    ②如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-．当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
    B、反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
    C、原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比1：3
    D、原溶液中含有的阴离子是AlO2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Na+、Mg2+
    B、在由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    C、使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
    D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
    （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于
     
    的体积（填写气体的分子式）．
    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气．则测得的SO2含量
     
    （选填：偏高、偏低、不受影响）．
    （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用
     
    代替（填写物质名称）．
    （4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol?L-1，N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）．用Va、c mol?L-1、Vb表示SO2的体积百分含量为：
     
    ．
    （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为
     
    （选填下列仪器的编号）．
    a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②若保持温度不变，平衡后再向容器中同时充入1molN2、1molNO，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
    （2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中充入一定量的NO和CO，已知：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．其中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图：
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②判断该反应达到平衡的标志是
     
    和
     
    ．
    A．v生成（CO2）=v（CO）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．NO、N2、O2的浓度均不再变化　　　
    ③若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁．分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）．

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