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    【题目】手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是（ ）

    A. 铝 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 硅

    【答案】D

    【解析】铝、铁都是导体，二氧化硅是氧化物为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______＋______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。

    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。

    方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

    （4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    (1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

    (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

    (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

    (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

    (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B. 氯气有漂白性

    C. 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 D. 自来水常用氯气来杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物可以形成顺反异构的是：（ 　）

    A.丙烯B.2，3-二甲基 2-丁烯

    C.2-甲基-2-丁烯D.1-氯-1-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

    A. 随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变

    B. 根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3

    C. B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

    D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】－Fe2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备-Fe2O3的流程如下：

    已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

    回答下列问题：

    （1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

    （2）“滤渣1”除了CaSO4外还有_______________。

    （3）常温下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al3+)=____________。

    （4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是______________；

    （5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）

    A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________(用离子方程式解释)；

    ②常温下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

    ③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。

    （2）①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

    ②已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。

    （3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常数表达式为K＝。

    ①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；

    ②若降低温度，平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)；

    ③查阅资料得知1 100 ℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。

    （4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

    ①根据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

    ②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。

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