Question

【题目】举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．
请回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ， 第一电离能最大的元素为 ．
（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 ．
（3）1mol N2H4分子中含有的键数目为 ．
（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ， 估计它难溶于CS2 ， 简要说明原因
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ， 若立方氮化硼的密度为ρ gcm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则两个最近N原子间的距离为cm．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第ⅤⅠA族；N
（2）
（3）3.01×1024
（4）sp3；H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中
（5）4；
【解析】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三种元素，氧元素的电负性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期从左向右第一电离能增大，从上向下第一电离能减小，所以第一电离能最大的元素为N， 所以答案是：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）钛的原子序数为22，核外电子排布式示意图为
所以答案是：
3）N2H4分子中氮氮之间有一个共价键，氮氢之间都有共价键，所以1mol N2H4分子中含有的共价键数目为3.01×1024 ，
所以答案是：3.01×1024；（4）根据H2O2分子中氧原子的价层电子对数为 =4，所以氧原子杂化方式为sp3 ， H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H2O2不能溶解在CS2中，
所以答案是：sp3；H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）根据图知，顶点上的每个B原子和四个N原子形成共价键，所以B原子的配位数是4；该晶胞中N原子个数是4，B个数= ×8+6× =4，晶胞体积= = cm3 ， 晶胞边长= cm，晶胞底面对角线长= cm，晶体N原子位于晶胞体对角线的 处，将体心与下底面相对的两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个N原子相连的连线为该三角形的中位线，所以晶体中最近的两个N原子的距离为底面对角线的一半，所以两个最近N原子间的距离= cm，
所以答案是：4； ．