已达平衡的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0,若其他条件不变,只改变下列条件,能使混合气体颜色变深的是( )
A.降低温度 B.使用催化剂 C.增大CO的浓度 D.增大压强
科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快
B.增大气体反应体系的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快
C.升高反应的温度,活化分子百分数增加,有效碰撞的几率提高,反应速率增大
D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
(1)该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。
(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时,需要240 ml,4.6 mol.L-l的稀硫酸,则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。
(3)叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作:____________________。
(4)在配制4.6 mol.L-l稀硫酸的过程中,下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:_____________;
③仰视容量瓶刻度线定容:__________________;
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面:_____________;
(5)实验过程中出现下列情况应如何处理?
①向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时,应_____________。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线,应_____________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
恒定温度为T1℃时,在容积为10 L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y,发生反应:2X(g) + Y(g) 2Z(g),X的转化率随时间的变化关系如右图所示。
(1)第2 min时的反应速率v1(X)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)第8 min时的反应速率可v2(X),原因是_________________。
(2)反应在0~10 min内Y的平均反应速率v(Y)=________mol.L-1.min-l。
(3)T1℃温度下反应的平衡常数K1为___________,若在第10 min后压缩容器容积,X的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数____________。
(4)若升高温度到T2℃( T2>T1),平衡时X的转化率减小,则该反应的△H______0(填 “大于”或“小于”)。
(5)不改变各物质起始量的情况下,无论如何改变条件,Y的转化率一定小于____________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在其他条件不变时,改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响如右下图所示(T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是( )
A.反应速率:a>b>c
B.达到平衡时A的转化率大小:b>a>c
C.若T2>T1.则正反应一定是吸热反应
D.达到平衡时,n( AB3)的大小:b>a>c
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:
物质的量浓度都为0.1 mol.L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
A.HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)按要求完成下列反应的化学方程式
① 过氧化钠与与水反应___________________
② 氯气与氢氧化钠溶液反应___________________
(2)按要求写出有关反应的离子方程式
① 三氧化二铁和盐酸反应________________
② 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应___________________
③ 氢氧化钡与氯化铵溶液混合___________________
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A.Cl2→Cl- B.CO2→C C.Zn→Zn2+ D.CuO→CuCl2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省赣州市十四校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
按要求填写下列问题:
(1)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离,如:2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是
(2)某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则该温度下水的KW= ,在此温度下,将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液为中性,且a+b=13,则Va:Vb=
(3)25℃时,0.1mol/L的HA溶液中=1010.请回答下列问题:
①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”).
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是 (填字母)
A.c(HA) B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在常温下,中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三种关系为 (用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示).
(5)今有A盐酸、B醋酸、C硫酸 三种酸:
①在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸氢钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 .(填写酸的序号并用符号“>、<、=”连接,下同)
②在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气(同温同压下),则开始反应时速率大小关系是 ,反应所用时间长短关系是
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