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    下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（   ）

    A．Na+、H+、Cl-、NO3-            B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Ba2+、OH-、I-               D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A.Na2O                 B.Na2O2               

    C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）。

    A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学知识概括合理的是(    )

    A．酸性氧化物都是非金属氧化物

    B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

    C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

    B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

    C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

    反应 2C－+ B2 = 2B－ +C2都能发生

    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、

    Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；
    （4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
    ① 肯定含有的离子是                         ；
    ② 肯定不存在的离子是                                 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(    )                           

        A．S→SO3→H2SO4                   B．Al(OH)3→Al2O3→Al  

    C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2            D．Na→Na2O2→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

    完成下列填空：

    A为浓硫酸，B为NaCl固体

    （1）进行实验时应先点燃            （选填“B”或“D”）处酒精灯。

    （2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

    a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡气压        d. 冷凝回流

    （3）F中盛有碱石灰，其目的是           （选填序号）。

    a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2 d. 防止空气中H2O进入E瓶

    （4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是                         。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为                 。

    Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是      （填序号）。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________               ______。

    （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为           g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果          （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

    A．A3BC4              B．A2BC4        C．A2BC3      D．ABC4

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