解答:解:(1)依据装置中压强变化和液面变化分析,检验装置气密性的方法为:按照A装置安装好仪器,关闭分液漏斗活塞,将导气管插入水中,用酒精灯微热烧瓶,若导气管口处有汽泡冒出,移走酒精灯,导气管中有一段水柱上升,则气密性完好,
故答案为:按照A装置安装好仪器,关闭分液漏斗活塞,将导气管插入水中,用酒精灯微热烧瓶,若导气管口处有汽泡冒出,移走酒精灯,导气管中有一段水柱上升,则气密性完好;
(2)按照试验观察和操作顺序得到,取下B中烧瓶,打开橡胶塞,倾斜瓶口,用镊子把铜片送入瓶中,直立烧瓶,塞上橡皮塞,将烧瓶固定在铁架台上,
故答案为:取下B中烧瓶,打开橡胶塞,倾斜瓶口,用镊子把铜片送入瓶中,直立烧瓶,塞上橡皮塞,将烧瓶固定在铁架台上;
(3)该反应目的是模拟汽车尾气中CO和NO
X的反应并测量反应后混合气体的组成,装置A生成的CO和装置B生成的NO
x通入装置E干燥气体并调整气体流速,再通入装置D反应,反应后的气体通入装置C吸收生成的二氧化碳,最后收集气体,
故答案为:EDC;
(4)装置E中盛放浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,所以装置C的作用是:干燥混合气体,通过观察气泡,调节气体流速,使气体充分混合,
故答案为:使两种气体充分混合,干燥混合气体,通过观察控制气体流速;
(5)若装置B生成的NO
X为NO,铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,铜为还原剂,失电子,硝酸中的氮得电子,硝酸为氧化剂,化学方程式为:3Cu+8HNO
3═3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O;由题干可知:装置D中利用催化剂使CO和NO发生反应大部分转化为CO
2和N
2,反应的化学方程式为:2CO+2NO
2CO
2+N
2,
故答案为:3Cu+8HNO
3═3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O;2CO+2NO
2CO
2+N
2;
(6)通入的NO
X为NO时,发生的反应为:
2CO+2NO
2CO
2+N
2,
88g 22.4L
C装置增重8.8g,即生成二氧化碳8.8g,
生成的氮气的体积=
=2.24L,氮气的物质的量=
=0.1mol;
则收集的气体中有氮气0.1mol,一氧化碳和一氧化氮混合气体的物质的量=
-0.1mol=0.1mol;
假设收集的气体中有xmol一氧化氮,则有(0.1-x)mol一氧化碳,
可得:0.1mol×28g?mol
-1+xmol×30g?mol
-1+(0.1-x)mol×28g?mol
-1=0.2mol×28.4g?mol
-1;
解之得:x=0.04
所以收集到的气体中,一氧化氮的物质的量为0.04mol,
故答案为:0.04mol.