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    【题目】对SCN-的性质进行探究，设计了以下实验

    已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（ ）

    A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

    B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性

    C.氧化性：KMnO4>Fe3+>(SCN)2

    D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色

    【答案】D

    【解析】

    A.不是沉淀，溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：，故A错误；

    B.充入二氧化硫，红色溶液变无色溶液，说明三价铁离子被还原为二价铁离子，表现了二氧化硫的还原性，故B错误；

    C.溶液可将氧化为，而不能将氧化为，则，故C错误；

    D.无色溶液Ⅱ中含有二价铁离子，滴入适量的溶液，又产生三价铁离子，则溶液又变成红色，故D正确。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示式错误的是(　　)

    A.Na＋的电子排布图：

    B.Na＋的结构示意图：

    C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

    D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：

    已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

    (1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的_____。

    (2)CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性_____更高。

    (3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为_____。

    (4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为_____

    (5)如表所示是部分化学键的键能参数（已知CO的结构式为C≡O）：

    合成气(CO 和 H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

    （1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

    下列说法正确的是____（选填字母）。

    A．①表示N2、H2分子中均是单键

    B．②→③需要吸收能量

    C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

    （2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　△H，若N三N键、H一H键和N一H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol－l），则上述反应的△H＝___kJ·mol一1。

    （3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m mol．min一1）。

    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___（填写催化剂的化学式）。

    ②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50％，则该温度下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___。[己知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）x体积分数]

    （4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___。

    A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释

    B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量

    C．合成氨工业采用10 MPa一30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高

    D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

    （5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数[（NH3）]。

    ①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）。

    （6）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    三

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    四

    （1）表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态（填写元素符号）。

    （2）表中元素⑦的原子结构示意图为__，在周期表中的位置为____

    （3）表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__（填写化学式,下同）。

    （4）表中元素⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性:__。

    （5）表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式______。

    （2）收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂______。

    （3）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是______。

    Ⅱ.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：______。

    （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是 NO 气体______（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：______。

    （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是

    A. X与O3互为同位素 B. ClF3中氯元素为-3价

    C. Co3O4在反应中作氧化剂 D. lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B.时，滴定醋酸消耗的小于

    C.时，两份溶液中

    D.时，醋酸溶液中

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