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    滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )。

    A．Fe3+、Al3+、Cl—、NO B．K＋、Na＋、I－、SO

    C．Ag+、Ca2+、NH、NO D．Na+、Ba2+、CO、SO

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

    选项

    性质

    实际应用

    A

    SO2具有漂白性

    SO2可用于食品增白

    B

    SiO2熔点高

    SiO2可用于制作耐高温仪器

    C

    Al(OH)3具有弱碱性

    Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

    D

    Fe3+具有氧化性

    FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

    2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

    A．该反应是焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为 CO＋H2O CO2＋H2

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    按要求写出化学方程式：

    （1）苯酚与过量的浓溴水反应

    （2）制备聚丙烯

    （3）实验室制备乙烯

    （4）制备TNT

    （5）2—丙醇催化氧化

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是( )

    A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．酚酞溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

    （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

    2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

    则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1

    （2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

    c(CO) /mol·L-1

    c(H2) /mol·L-1

    c(CH3OH) /mol·L-1

    0min

    0.8

    1.6

    0

    2min

    0.6

    y

    0.2

    4min

    0.3

    0.6

    0.5

    6min

    0.3

    0.6

    0.5

    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

    反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。

    A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度

    （3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= L。

    （4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．应用铝热反应能焊接钢轨 B．比色法可以测定化学反应速率

    C．工业制硝酸需要热交换器 D．反应热均可通过实验直接测定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

    A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－

    C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

    D．25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－

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