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    对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

    A

    【解析】

    试题分析：4v正（O2）=5v逆（NO）说明v正（O2）= v逆（O2）A正确；只要反应开始，NH3 的消耗速率NO生成速率永远相同，应为他们物质系数比为1:1，B错误；容器容积增大，则浓度减小，反应速率变慢，但平衡向物质量增加的一边移动（气态水）（4+6>4+5），C错误；因为NH3 和H2O的系数比为2:3所以因该是v (正)NH3：v (正)(H20)=2:3，D错误。

    考点：化学平衡状态的判断

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    把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是

    A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在25 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

    A、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

    B、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

    C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

    D、B点的横坐标a＝12．5ml

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:

    （1）该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。

    （2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，

    若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。

    （4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。

    则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g))xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是

    A．x = 3 B．平衡向正反应方向移动

    C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

    A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行

    C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为

    A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为: （填数字代号）

    （2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 _____________________ _____________。

    （3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C(H2CO3)___ _C( CO32-) (填>、=或<)，原因_________ ____

    (用离子方程式和必要的文字说明)

    （4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系

    （5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=____ ____

    （6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度

    为 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐

    B．单质硅是制造光导纤维的材料

    C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸

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