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    某高分子化合物由 和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是

    A．5.2% B．7.8% C．14.3% D．20%

     

    B

    【解析】

    试题分析：题目所给2个结构单元的最简式分别是CH、CH2，前者中的氢元素的质量分数是7.7%，后者中的氢元素的质量分数14.3%，所以由这2种结构组成的化合物中氢元素的质量分数介于二者之间，所以答案选B。

    考点：考查有机物中氢元素的质量分数的判定

     

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    在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

    B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

    C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L

    D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在塑料原料加工时，添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。塑化剂的一种制备方法如下：

    下列说法正确的是

    A．DCHP的分子式为C20H28O4

    B．上述制备DCHP的反应属于取代反应

    C．DCHP苯环上的一氯代物有4种

    D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南师大附中高三4月份月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

    （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式 。

    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

    时间/min

    物质 浓度

    0

    1

    2

    3

    4

    CH4

    0.2mol·L—1

    0.13 mol·L—1

    0.1 mol·L—1

    0.1 mol·L—1

    0.09 mol·L—1

    H2

    0 mol·L—1

    0.2 mol·L—1

    0.3 mol·L—1

    0.3 mol·L—1

    0.33 mol·L—1

    ①3—4min之间，化学平衡向___ ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。

    ②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）

    （3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)

    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2

    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池

    ①放电时，正极的电极反应式_______________________________________

    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ____。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省邯郸市高二7月调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，

    其原因是_______________________________________________________。

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。

    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省邯郸市高二7月调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（ ）

    A．1：1　　　　　 B．1：2　　　　　　 C．2：1　　　　　　　 D．2：3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高一下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    C．NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L－1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

     

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