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离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成,已知A3+离子比B2-离子少一个电子层,以下推断正确的是

A.化合物A2B3是氧化铝

B.A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8

C.A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

D.元素B是第2周期第VIA族的元素

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3,A3+离子比M2-离子少一个电子层,则A和M都属于第三周期,且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构,则A是Al元素,M是S元素,A.根据以上分析知化合物A2M3是Al2S3,故A错误;B.铝离子的结构示意图为,硫离子的结构示意图为,故B正确;C.A的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,氢氧化铝是弱电解质,故C错误;D.M是S元素,其原子结构示意图为,电子层数等于其周期数,最外层电子数等于与其族序数相等,所以S元素位于第三周期第VIA族,故D错误;故选B。

考点:本题考查了元素位置、结构、性质的相互关系及应用,正确推断元素是解本题关键,结合原子、离子的结构来分析解答。

 

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