【题目】室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应.下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.反应前气体的总体积为0.448L
B.装置中氢元素的总质量为0.04g
C.生成物中含有0.01NA个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+
【答案】B
【解析】解:氨气与氯化氢反应:HCl+NH3=NH4Cl,生成0.01mol氯化铵固体. A.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,大于22.4L/mol,故反应前气体的总体积>(0.01mol+0.01mol)×22.4L/mol=0.448L,故A错误;
B.装置中n(H)=n(HCl)+3n(NH3)=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol,故氢元素质量=0.04mol×1g/mol=0.04g,故B正确;
C.生成物为氯化铵,为离子化合物,不存在分子,故C错误;
D.0.01molHCl和0.01molNH3恰好反应,生成的氯化铵为0.01mol,铵根离子是弱碱阳离子,在水溶液中发生水解,加水溶解后所得溶液中NH4+数目小于0.01 NA , 故D错误;
故选B.
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【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式: .
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是 .
(3)若无色气体D是单一气体:
阴离子 | Cl﹣ | Br﹣ | CO32﹣ | HCO3﹣ | SO32﹣ | SO42﹣ |
浓度/molL﹣1 |
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由: .
(4)若无色气体D是混合气体: ①待测液中一定含有的阴离子是 .
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是(写化学式).
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【题目】填空:
(1)NH3+O2 NO+H2O,该反应中氧化剂是 , 被氧化的元素是 , 氧化产物是。
(2)若有1 mol O2参加,则反应中转移电子是mol。
(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.在16g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1 molL﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目少于NA个
D.12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 , 转移的电子数为NA
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【题目】下列离子组能在溶液中大量共存的是
A. Fe2+、H +、Na+、NO3-B. SiO32-、K+、Br-、H +
C. NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D. Na +、OH-、NH4+、I-
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【题目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,进行如图所示的实验,请将实验现象填入下表中的空格处。
实验操作 | 灯泡亮度变化 |
①通入CO2之前 | 亮 |
②开始通入CO2时 | |
③恰好完全沉淀 | |
④沉淀完全后,继续通入过量CO2 | |
⑤再通入CO2 |
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【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3B.Mg在CO2中燃烧生成MgCO3
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3D.SiO2与H2O反应生成H2SiO3
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【题目】利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO47H2O)的工业流程示意图如图:
(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 .
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是 .
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体. ①烧渣中的FeS在反应中做剂(填“氧化”或“还原”).
②溶液I中所含溶质的化学式是
(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、、过滤洗涤.
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整: FeS2++═Fe2++SO42﹣+ .
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