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    5．用铁片与稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使制取氢气的反应速率加快的是（　　）
    A．加热B．向溶液中加一定量的Cu（NO3）2固体
    C．改用含较多杂质的铁片D．向溶液中加一定量的CuSO4固体

    分析 对于铁与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答．

    解答 解：A．加热，温度升高，反应速率增大，故A不选；
    B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，反应生成NO而不生成氢气，故B选；
    C．改用含较多杂质的铁片，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；
    D．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（　　）
    A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
    C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．生石灰用作食品抗氧化剂
    B．盐类都可作调味品
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    C．定容时仰视观察液面
    D．定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列混合物能用分液法分离的是（　　）
    A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯
    C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等物质的量的NaCl、MgCl2两种固体，其中Cl-的物质的量之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
    B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出270 kJ热量
    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化
    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （3）乙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    上述实验设计中不合理的是②（填序号）；若在实验①中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是淀粉溶液；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为该反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．
    （1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式  为CO；
    （2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
    （3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．
    ①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（写一个）；
    ②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（写一个）

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