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    在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，请判断：
    ①现象：
     
    ．
    ②铜片为
     
    极，电极反应式为
     
    ；锌片为
     
    极：电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答．
    解答： 解：Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，
    （1）所以看到的现象是：锌片逐渐溶解，铜片上有大量气泡产生，故答案为：锌片逐渐溶解，铜片上有大量气泡产生；
    （2）Cu不易失电子作正极、锌易失电子作负极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；负极；Zn-2e-=Zn2+．
    点评：本题考查了原电池原理，会根据实验现象确定正负极，知道其电极反应式的书写，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的．某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置（备注：通过呼吸口慢吸慢呼来实现），你认为该装置应选用的试剂是（　　）
                     瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
    A Ca（OH）2    NaOH
    B NaOH NaOH
    C 稀HCl  Ca（OH）2
    D NaOH  BaCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域．
    （1）PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是
     
    ；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为
     
    ．
    （2）X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2．将3.07g X与448mL O2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2
     
    mol，气体的体积将变为
     
    mL．
    （3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物．2.480g白磷（P4），与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl3的质量分数
     
    （保留4位有效数字）．
    （4）PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
    PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
    现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4．往反应后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12．计算：
    ①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的质量；
    ②滤液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
     
    ．
    （4）E+的核外电子排布式为
     
    ，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为
     
    ．
    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配离子，1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的离子方程式：
    ①碳酸钙溶于醋酸中
     
    ；
    ②向稀氨水中加入稀盐酸
     
    ；
    ③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
    （1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中发生Cu与稀硝酸反应；
    （2）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈
     
    色，液面上气体为
     
    色．
    （3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭
     
    （填a或b，下同），开启
     
    和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭
     
    打开
     
    ．
    （4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

    Ⅰ．（1）图1是锌锰一干电池的基本构造图．
    锌锰干电池工作时，电路中每通过0.2mol e-，负极质量减少
     
    g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
     
    ．
    （2）关于该电池的使用和性能，说法正确的是
     
    ．
    A．该电池可充电后反复使用
    B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
    C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
    D．该电池长时间不用时，应当从电器中取出．
    Ⅱ．（3）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．以下说法正确的是
     
    ．
    A．以上反应是可逆反应      B．反应环境为碱性
    C．电池放电时Cd做负极      D．是一种二次电池
    Ⅲ．（4）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年．它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2．试回答：锂电池因为锂的摩尔质量小而比容量特别大，但是锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：
     
    ．
    Ⅳ．
    美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：
    A、B两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
    （5）A电极反应式为
     
    ．
    （6）若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A、浓硫酸加入蔗糖固体中
    B、氨气溶于水，水溶液呈碱性
    C、SO2使品红溶液褪色
    D、四氯化碳萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到含水的蔗糖上 固体变黑膨胀 浓硫酸表现了酸性和强氧化性
    B 苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变为无色 酸性：苯酚＞碳酸氢钠溶液
    C 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
    D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水蒸汽反应生成FeO
    A、AB、BC、CD、D

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